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氧同位素-氧18的氧氣的用途有哪些？
氧18的氧氣的用處 元素氧的一種穩定的同位素，符號岾O，簡寫為18O。1929年W.F.吉奧克和H.L.約翰斯頓用分子光譜法發現天然氧是由氧16、氧17、氧18三種同位素所組成。現代測定，空氣中氧的同位素準確組成為氧16:氧17:氧18=2667:1:5.5。 1937年H.C.尤里和J.R.霍夫曼用水精餾法首要得到了富集了氧18的水（重氧水）。現代別離氧18的首要辦法仍是水精餾法，用該法已得到99.8％的H218O。低溫精餾一氧化碳或一氧化氮也可別離氧18。 因為氧的重同位素的發現，引起了原子量更多 +
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嫦娥五號帶回來的氦3是什么呢？氦3可以干什么呢？
2020年11月24日凌晨4:30分，在我國文昌航天發射場，長征五號運載火箭成功地將嫦娥五號探測器送到了預定軌道，開啟了我國首次地外天體采樣之旅。嫦娥五號為我們帶回了重要的清潔能源-氦3。 從20世紀90年代開始，包括中國、以色列、日本、印等國家在內，人類掀起了新一輪的探月高潮，在這次探月高潮中，有一種神秘的元素成為世人共同的目標，它就是——氦－3 氦3是什么？ 氦－3是氦的同位素，含有兩個質子和一個中子。氦－3原本大量存在于太陽噴射出來的高能粒更多 +
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氪氣、氙氣等稀有氣體捕獲和分離新辦法
日前，布魯克海文國家實驗室(BNL)研究人員發現了如何使用二維籠子捕獲稀有氣體的方法。這些籠子可以在高于冰點的溫度下捕獲氬、氪和氙的原子。惰性氣體是周期表中反應性最少的元素，它們是在非常低的溫度下從空氣中冷凝出來。因此，它們在高于沸點的溫度下極難捕獲。 科學家、工業界、能源公司和其他公司都需要在高于沸點的溫度下捕獲惰性氣體。然而，捕獲這些元素的原子是極其困難的，因為大多數納米材料產生的捕獲力很弱，這些材料只有十億分之一米厚。國家同步輻射光源II（NSLS-II）和功能納米材料中心研究人員現更多 +
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臨近新年，氦氣又要漲價了么？
印有迪士尼人物的氦氣球一直深受游客歡迎，但受到全球氦氣供應不足、日本氣體供貨商提價等因素影響，東京迪士尼于10月起只能限量出售氦氣球，僅依照每月所購得的氦氣存量限量供應。而最近數周，迪士尼已停止出售氦氣球。包括醫院、航空航天研究機構等應用領域，氦氣供應均受到了不同程度的影響。 除了可用作充氣功能外，氦氣也是磁力共振成像的必備元素，還應用于深海潛水、安全氣囊、火箭燃料、醫療、以及包括光纖和半導體在內的技術領域。特別是近年來全球半導體產業大規模發展，氦氣需求不斷擴大；供應方面，美國和卡塔爾更多 +
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各類穩定同位素的標準值
穩定同位素組成常用δ值表示，δ值指樣品中某元素的穩定同位素比值相對標準（標樣）相應比值的千分偏差。 δ值的大小顯然與所采用的標準有關所以在作同位素分析時首先要選擇合適的標準，不同的樣品間的比較也必須采用同一標準才有意義對同位素標準物質的一般要求是： (a)組成均一性質穩定； (b)數量較多 以便長期使用； (c)化學更多 +
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月球上的氦3為什么沒人運回地球？
月球上的確蘊藏著許多的名貴資源，包括氦三。而各國政府為了在太空競賽上不落后于他國，就不得不得畫一個看起來實在牢靠的大餅給民眾。政府會說：你們都看，月球上有那么多氦三，這些都是核聚變的志趣資料，而地球上的氦三卻極為稀有，咱們再不捉住研討月球可就真落后了。 現在一切的核電站都是通過重核裂變的方法發電的，在裂變進程中會發生許多的核廢料處理起來適當費事。 而通過氦元素的同位素氦3作為核聚變發電的原資料，可以發生比鈾235裂變高幾倍的能量，一起氦3作為聚變原資料不會發生中子，也就是不會發生核輻射，而且嫦娥二號現已更多 +
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電子氣體中金屬雜質的分析方法綜述
一、原子吸收光譜(AAS) 原子吸收光譜法是基于待測元素的基態原子蒸汽對其特征譜線的吸收，由譜線的特征性和信號強度對待測元素進行定性和定量分析的一種常用分析方法。該分析方法主要有四種類型：火焰原子吸收光譜分析法、石墨爐原子吸收光譜分析法、蒸汽發生原子吸收光譜分析法和流動注射原子吸收光譜分析法。其中，以前兩種分析方法最為常用。 原子吸收光譜法可以測定元素周期表中的大多數金屬和非金屬元素，火焰原子吸收法對大多數金屬元素的相對靈敏度為10−10~10&min更多 +
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氮15同位素是古人類食物結構研究中的重要元素
關于氮同位素，是指氮十五的分析與應用。氮十五也是古人類食物結構研究中的重要元素，它所表征的內容與碳十三是互補的，反映人類食物組成中蛋白質的攝入程度。通常食肉較多的人較之僅是依靠植物類生存的人其體內氮十五比值明顯偏高，而食魚較多的人，體內氮十五的比值會更高。一般食物鏈越長，其氮十五比值就越高，它反映了營養級的高低。氮十五分析用于古人類食物結構研究，國外是在上世紀70年代后逐漸開展起來的。由于氮本身的特性，與碳十三相比其分析難度要大得多，因之國內的研究起步較晚。2001年后，考古所碳十四實驗室通過反復實驗與研究，應用元更多 +
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穩定同位素在藥物研發過程中的應用
同位素為相同化學元素的原子，由于在原子核中存在不同的中子數而具有不同的質量，有輕、重同位素之分；根據物理特性，又可將同位素分為放射性和穩定性兩種形式。放射性同位素(如：3H、14C)經歷著自身的衰變過程，并放射出輻射能，是不穩定的，具有物理半衰期；穩定性同位素無放射性，物理性質穩定，以一定比例(豐度)存在于自然界，對人體無害，可采取化學合成的方法將其標記到藥物分子中去，并通過氣質、液質等儀器對其進行跟蹤檢測。 一、“同位素標記”在藥物研發過程中的2個主要方向 藥代動力學研更多 +
