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氨氣的物理化學(xué)性質(zhì)及主要應(yīng)用
1,5氨氣的物理財產(chǎn)： 1.氨是一種具有刺激性氣味的氣體，對人體的眼睛、鼻子、喉嚨和其他部位有刺激作用。如果你不小心接觸到過多的氨并出現(xiàn)癥狀，請及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量的水沖洗眼睛。 2.氨氣的密度為0.771g/L（在標(biāo)準(zhǔn)條件下）。 3.氨氣容易液化。當(dāng)在常壓下冷卻至-33.5℃或在室溫下在700KPa至800KPa的壓力下，氣態(tài)氨液化為無色液體并釋放大量熱量。液氨蒸發(fā)時，必須吸收大量熱量，導(dǎo)致周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，因此氨經(jīng)常被用作制冷劑。過去，一些老式的冰棍是由氨氣制成的 4更多 +
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氫氣的物理化學(xué)性質(zhì)及主要應(yīng)用
氫氣的主要用途 1.煉油廠 氫氣用于煉油廠的各種加氫脫硫（HDS）和加氫裂化操作。加氫脫硫是一種催化化學(xué)工藝，廣泛用于從天然氣和精煉石油產(chǎn)品（如汽油、噴氣燃料、煤油、柴油和取暖油）中脫硫。加氫裂化是指在氫氣和催化劑的作用下，將重油精煉產(chǎn)物分解成較小分子（柴油或汽油等餾分）的過程。 2.合成氨 哈勃-博世工藝是當(dāng)今生產(chǎn)氨最重要的工業(yè)工藝，在金屬催化劑和一定的溫度和壓力條件下，氫氣和氮氣直接結(jié)合成氨。氨（NH3）用于生產(chǎn)硝酸銨，硝酸銨是一種肥料，也是許多家庭清潔產(chǎn)品的一部分。這個過程需要將氮氣和更多 +
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氧氣的物理化學(xué)性質(zhì)及主要應(yīng)用
1,1，氧的物理性質(zhì) 1.氧氣是空氣的成分之一，是一種無色無味的氣體。 2.氧氣的密度高于空氣，在標(biāo)準(zhǔn)條件下（0℃，大氣壓力101325 Pa），氧氣的密度為1.429克/升。空氣為1.293g/L，不易溶于水，而1L的水只能溶解30ml的氧氣。 3.在-183℃時變成淺藍色液體，在-218℃時變成淡藍色固體。 2,2，氧的化學(xué)性質(zhì) 1.氧是一種化學(xué)活性物質(zhì)，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，具有氧化財產(chǎn)； 2.空氣中的易燃物質(zhì)在氧氣中燃燒更強烈； 3.一些不在空氣中燃燒的物質(zhì)可能在氧氣中更多 +
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氧化物有哪些？氧化物的分類
由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物.能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物.根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同,氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。 一、氧化物的分類： 1.不成鹽氧化物－－CO、NO 2.成鹽氧化物：①酸性氧化物；②堿性氧化物；③兩性氧化物；④復(fù)雜氧化物(Fe3O4、P3O4、過氧化物、超氧化物) 二、概念辨析： ①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成鹽氧化物)、NO2、N2O4、H2O ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如Mn2O7、CrO3 ③更多 +
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稀有氣體有哪些？
稀有氣體的種類 稀有氣體包括 氦 、 氖 、 氬 、 氪 、 氙 、 氡 等6種元素，其原子的最外層電子構(gòu)型除氦為1s2（上標(biāo)）外，其余均為穩(wěn)定的8電子構(gòu)型ns2np6（均為上標(biāo)）。 稀有氣體發(fā)展史 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活波，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將他們列為周期表中的零族，并稱之為“惰性氣體”，然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。 1962年，在加拿大工作的26歲的英國青年化學(xué)家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物更多 +
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烷烴的化學(xué)性質(zhì)都有哪些
烷烴的化學(xué)性質(zhì) 鹵化反應(yīng)：烷烴中的氫原子被鹵原子（即第七主族元素）取代的反應(yīng)稱為鹵化反應(yīng)。但有實用意義的鹵化反應(yīng)是氯化和溴化。 氯化：烷烴于室溫并且在黑暗中與氯氣不反應(yīng)，但在日光或紫外光照射或在高溫（250～400℃）作用下，能發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴分子中的氫原子能逐步被氯取代，得到不同的氯代烷的混合物。 高級烷烴的鹵化：在紫外光或熱（250～400℃）作用下，氯、溴能與烷烴發(fā)生反應(yīng)，氟可在惰性氣體稀釋下進行烷烴的氟化，而碘不能。 熱裂反應(yīng)：無氧存在時，烷烴在髙溫（800℃左右）發(fā)生碳碳鍵斷更多 +
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丙烯的性質(zhì)是什么
丙烯的性質(zhì) 物理性質(zhì)： 丙烯在常壓下是一種無色氣體，比空氣略重，有輕微芳香味。與其它烯烴相比，在同樣溫度時丙烯的傳遞性質(zhì)比乙烯要低，而比丁烯要高。 化學(xué)性質(zhì)： 聚合：丙烯的化學(xué)性質(zhì)由它的雙鍵和烯丙基上的氫原子所決定。丙烯分子結(jié)構(gòu)中，由于僅在主平面上的投影顯示出低度對稱性，使得它成為最小的穩(wěn)定態(tài)不飽和碳氫化合物。這種不對稱性，同樣也表現(xiàn)在丙烯的偶極矩僅為0.35D，容易發(fā)生各種不同類型的化學(xué)反應(yīng)。 加氫：丙烯與其它含有一個雙鍵的烯烴一樣，在加氫反應(yīng)中每摩爾放出的熱量是一樣的，約為12.5更多 +
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二烯烴是什么
分子中含有兩個碳碳雙鍵的鏈狀或環(huán)狀的碳氫化合物叫二烯烴。按分子結(jié)構(gòu)，有環(huán)狀二烯烴(如1，3-環(huán)戊二烯)和鏈狀二烯烴。通常，二烯烴是指分子中含兩個雙鍵的不飽和鏈烴。 二烯烴分子中，由于兩個雙鍵的位置不同，有三種情況： 1.聚集雙鍵二烯烴 如丙二烯CH2=C=CH2。這是一種無色氣體，加熱時，異構(gòu)化成丙炔。 2.共軛雙鍵二烯烴 兩個雙鍵被一個單鍵隔開的二烯烴。如1，3-丁二烯，1，3-戊二烯和異戊二烯。共軛二烯烴除具有和烯烴相似的化學(xué)性質(zhì)外，主要特點是能發(fā)生1，4加成、聚合反應(yīng)。 3.隔離雙鍵二更多 +
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稀有氣體氬氣介紹
氬無色、無味，本身不能燃燒，也不能助燃，在大氣中的含量僅次于氮和氧，比二氧化碳的含量還要高。 氬的應(yīng)用非常廣泛，我們的日常生活中就有它的身影。因其具有化學(xué)性質(zhì)不活潑、導(dǎo)熱性差等特點，最廣泛的一個用途是被作為照明技術(shù)中的填充氣體。在燈泡里充入氬，可以延長燈絲的使用壽命。此外，在通電狀態(tài)下，氬能發(fā)出藍紫光，因此人們常常把氬和其他幾種能發(fā)出顏色的氣體一起充入燈泡，用來制作霓虹燈。除了燈具，有的窗戶玻璃里也充滿了氬。一些大廈的窗戶裝有中空玻璃，玻璃之間插入了一層隔熱性能很好的氣體隔層，里面填充的就是氬氣，能夠隔絕一些更多 +
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六氟化硫廠家如何取勝
六氟化硫的制造商近年來發(fā)展迅速。六氟化硫由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)、良好的不燃性和較強的滅弧性能，被廣泛應(yīng)用于制冷、絕緣材料生產(chǎn)等行業(yè)。天然氣行業(yè)也受到了市場的極大關(guān)注。 當(dāng)然，制造商要取得進展并不容易。目前，他們通常面臨發(fā)展渠道和模式的問題。傳統(tǒng)的發(fā)展模式已經(jīng)越來越厭倦了圈點。然而，這并不意味著沒有轉(zhuǎn)折點。六氟化硫制造商的困惑可以通過將傳統(tǒng)的發(fā)展渠道與電子商務(wù)的現(xiàn)代主流相結(jié)合來解決。 目前，國內(nèi)六氟化硫市場火熱，競爭日趨激烈，但大多數(shù)制造商只能勉強熬過市場的考驗。被淘汰的制造商由于相對滯后，沒有充分努力更多 +
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