1.與水反應

在常溫常壓下，700體積的氨可以溶解在一體積的水中。

噴泉體驗

向干燥的圓底燒瓶中注入氨，并用帶有玻璃管和滴定管的塞子（滴定管預吸）塞住燒瓶口。立即翻轉瓶子，將玻璃管插入充滿水的燒杯中（預先向水中加入少量酚酞試驗溶液），并安裝試驗裝置。打開橡膠軟管卡箍，將橡膠頭從滴定管中壓出，讓少量水進入瓶中。觀察到酚酞溶液發紅，噴嘴導管開口處形成噴泉。

實驗的基本原理是：小瓶內的氨氣大部分通過加水溶解在水中，在短時間內產生較大的壓差，小瓶下的液體通過大氣壓壓壓入小瓶內，從而在管口形成噴泉。

2.與酸反應

銨鹽是由銨離子和酸離子組成的化合物。它通常是無色晶體，水溶性，強電解質。在結構上，它是一個等電子體。半徑比大且接近，具有堿金屬離子+1價態的性質，晶體結構和溶解度非常相似。除高氯酸銨和酒石酸銨外，大多數銨鹽都是水溶性的。然而，由于它由五個原子組成，其性質也不同于普通堿金屬離子（如易分解、水解、熱穩定性差）。

氨和硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3

氨和硫酸：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

氨和鹽酸：NH3+HCl=NH4Cl

氨和磷酸：3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4

氨和乙酸：NH3+CH3COOH=CH3COONH4

氨和碳酸：NH3+H2CO3=NH4HCO3

3.氧化還原反應

氨分子中氮原子的氧化數為-3，是氮的最低氧化狀態。在一定條件下，可以氧化成以N2為主要產物的高氧化值物質。例如，它可以通過與熱鉑絲催化的氧氣反應、在純氧中燃燒以及氯或溴處理來氧化：

氨還可以將金屬氧化物還原成金屬單體。例如，在加熱條件下，氨將與氧化銅發生反應：

4.加成反應

加成反應（胺化反應）：氨作為lewis堿，與分子中多個金屬離子（lewis酸）反應，形成[Ag（NH3）2]+、[Cu（NH3）4]2+、[Cr（NH3）6]2+、[Co（NH3）6]3+和[Pt（NH3）4]2+等單電子對形成氨配位離子，溶解許多不溶性化合物。

5.替代反應

取代反應（也稱氨解反應）：NH3被認為是一種三元酸，其氫原子可以依次被取代，分別得到氨基、亞氨基和氮化物的衍生物。氫取代基可以是金屬、非金屬或其他。

另一方面，它也可以看作是氨基和亞氨基取代其他化合物中的原子或基團的產物。