亞硫酸的性質 在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡： SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +（x-1）H2O， K1=1.54×10-2（291K）； HSO3-= H++SO32-，K2=1.02×10-7（291K）。 加酸并加熱時平衡向左移動，有SO2氣體逸出。 加堿時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO2=NaHSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+4。 所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 堿金屬的亞硫酸鹽易溶于水，由于水解，溶液顯堿性。其他金屬的正鹽均微溶于水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶于水。亞硫酸鹽受熱容易分解。 如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室制取少量SO2的一種方法。 亞硫酸鹽有很多實際用途。例亞硫酸氫鈣大量用于造紙工業，即用它溶解木質制造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用于染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下： 2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高凈光合所致。 具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸Z為相似，酸性比碳酸強。 亞硫酸可以轉化成硫酸，只要加入氧化劑即可 Z常見的是O2：2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 其他氧化劑H2O2、HNO3、Cl2均可.比如H2SO4 + H2O2 = H2SO4 + H2O