二氧化碳別名碳酸酐、碳酸氣、碳酐、干冰、無水碳。在常溫常壓下為無色、無臭、稍帶酸味的氣體。比空氣重，液化后變成無色無臭的液體，可揮發。固化后變成白雪一樣的薄片或立方體。在氣液固三態均不燃燒，也不助燃。二氧化碳稍微呈惰性，對許多金屬幾乎無影響，但有水分時生成碳酸而腐蝕普通鋼。與強堿起劇烈反應形成碳酸鹽，在高溫能被鐵、鋅和某些其它的金屬以及碳還原成一氧化碳。在350℃~400℃，有鎳存在的條件下（或在200℃，有氧化銅存在的條件下）可被氫還原為甲烷。在赤熱的溫度下與鈣反應，生成碳化鈣和氧化鈣；在同樣溫度下與氨反應生成尿素；有銅存在時與二氧化硫反應可生成硫和一氧化碳。與許多有機化合物反應，可將這些化合物羰基化。能溶于水、烴類及大多數有機溶劑中。更多資訊請點擊：，或者撥打我們的熱線電話：400-6277-838

 二氧化碳在水中的溶解度如下表所示：

制法：

（1）煅燒石灰石。

（2）天然氣、發酵氣、石油精煉副產品氣、合成氨工業的副產品氣等，這些氣體經物理凈化和化學凈化法進行脫硫凈化，除去雜質，壓縮到80大氣壓可得液體二氧化碳，把它再經過細孔噴射口導入“雪花”貯槽并絕熱膨脹，可得雪片狀固態凝結物，把這雪片裝在金屬框中壓縮成形得干冰。

用途：

干冰：青霉素制造，魚類，奶油，奶酪，冰糕等的保存，低溫輸送，滅火劑，冷卻劑。

液體二氧化碳：冷卻劑、焊接、鑄造工業、清涼飲料、滅火劑、碳酸鹽類的制造、殺蟲劑、氧化防腐劑、植物生長促進劑、發酵工業、藥品（局部麻醉）、制糖工業、膠及動物膠制造等。

二氧化碳氣體：在半導體制造中氧化、擴散、化學氣相淀積，蔬菜保鮮，某些反應的惰性介質，石墨反應器的熱載體，輸送易燃液體的壓入氣體，標準氣，校正氣，在線儀表標準氣，特種混合氣。

毒性：

最高容許濃度：5000ppm（）

人吸入二氧化碳仍以原形從呼氣中排出。在空氣中大約有0.03%（~300ppm）的二氧化碳，此時，根據生物體正常的物質代謝，在肺泡中含有6%的二氧化碳。但是，如果環境中的二氧化碳濃度增加，肺泡內的濃度也增加，從而，血液中二氧化碳濃度增加，使血液的PH值發生變化。這種變化刺激呼吸神經，條件反射地放出過剩的二氧化碳，因此呼吸自然變激。長時間吸入高濃度的二氧化碳，將引起代謝障礙，特別是因中樞神經的沉滯而逐漸陷入沉睡。

當空氣中的二氧化碳濃度超過3%時出現呼吸困難、頭痛、眩暈、嘔吐等癥狀；濃度超過10%時，可引起視力障礙、痙攣、呼吸加快、血壓升高、意識喪失等；濃度超過25%時，能出現中樞神經的抑制、昏睡、痙攣以及窒息死亡。

如果皮膚接觸固體或液體二氧化碳，能引起凍傷。

安全防護：

廢氣要排放到大氣中。

在土法儲存蔬菜、水果、谷物等不通風的地窖及密閉倉庫，長期不開放的下水道、陰溝、礦井、油井及船艙底部等，以及偶爾開放的沼氣池，往往積存有大量二氧化碳。因此，不要驟然進入多日未行通風的菜窖、干井、礦坑中。群眾常用的預防方法是下窖前先做火焰試驗。如蠟燭入窖即熄滅，說明氧氣不足，不可進入。

對無水二氧化碳在常溫下可以使用鐵、鑄鐵、鋼、鋁、銅和銅合金、鎳和鎳合金、銀和銀合金、金和鉑。濕的二氧化碳是有腐蝕性的，對此可用的材質有不銹鋼、耐蝕鎳基合金、蒙乃爾等。在高溫可以用鋁，它有抗氧化劑作用，但是鉬、鎢、鐵和鎳基合金被氧化。在常溫可以用天然橡膠、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚氯乙烯等大多數塑性材料和彈性材料。

用于二氧化碳的設備，首先應在120℃溫度下烘烤至少30分鐘，同時抽真空至P≤。